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    18．下列物质中有非极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．硫化氢C．氯化镁D．氢氧化钠

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．只含I-I非极性共价键，故A选；
    B．只含H-S极性共价键，故B不选；
    C．只含镁离子与氯离子之间的离子键，故C不选；
    D．含离子键和O-H极性键，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C．下列食品中维生素C含量最丰富的是（　　）
    A．植物油B．馒头C．牛肉D．橙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1
    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母）．

    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10-6）时的pH等相关数据如下表：
    化学式pKsppH
    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg（OH）2/10.813.3
    Cu（OH）2/4.4/
    Fe（OH）3/1.5/
    Al（OH）333//
    下列说法正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液B．PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
    C．Fe（OH）3的PKsp=38.5D．Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
    （l）CO2的电子式是；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．
    a．氯化钡溶液    b．次氯酸钙溶液   c．饱和苏打溶液    d．澄清石灰水     e．水玻璃
    （2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分压=总压×物质的量分数）．
    （3）C02和H2反应合成二甲醚，已知：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol
    CO2（g）+H2（g）?C0（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol
    ①由以上信息可知CO2（g）与H2（g）可转化为CH3OCH3（g）和H2O（g），当有6.9gCH3OCH3（g）生成时反应放出的热量为18.4kJ，转移的电子数为1.8NA．
    ②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
    a．逆反应速率先增大后减小
    b．H2的转化率增大
    c．CO2的体积百分含量减小
    d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值减小
    （4）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：
    ①b电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，产生CO2原因是H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    ②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生，
    故答案为：HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

    实验
    序号    		时间
    浓度
    温　度    		0102030405060
    1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
    2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
    （2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
    （3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
    （4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
    （1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）CO可以合成甲醇．已知：
    ①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）=c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）该反应的化学方程式为2A?B．
    Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
    则：（1）X=2．
    （2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min时A的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C5H10．
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为；
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）2CHCH=CH2或CH2=C（CH3）CH2CH3或CH3CH=C（CH3）2；
    （5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．

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