已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=aKJ•mol-1 CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bKJ•mol-1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=cKJ•mol-1 则反应2CO2(g)+CH4+2H2(g) 的△H=KJ•mol-1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

3．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=aKJ•mol^-1
     CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bKJ•mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=cKJ•mol^-1
     则反应2CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=（a+2b-2c）KJ•mol^-1．

分析利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．

解答解：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=aKJ•mol^-1①CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bKJ•mol^-1②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=cKJ•mol^-1③反应2CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）为①+②×2-③×2得到，故此反应的△H=（a+2b-2c）kJ/mol，
故答案为：（a+2b-2c）．

点评本题考查了盖斯定律在计算中的应用，题目难度不大，注意把握分方程式与目标方程式的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在pH=1溶液中能大量共存的是

A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．

（1）S的基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7；HClO K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．乙烷催化脱氢制取乙烯反应：CH₃-CH₃（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）．
（1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能说明一定温度下上述反应在恆容容器中已达平衡的是bd．
a．单位时间内生成Amol乙烯同时生成Amol氢气
b．容器中各气体的物质的量不随时间而变化
c．容器中气体密度不随时间而变化
d．容器中气体压强不随时间而变化
（3）已知：

共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/KJ•mol^-1	348	610	413	436

计算上述反应的△H=+128KJ•mol^-1．
升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）对于上述反应，图1能（“能”或“不能”）表示生成物浓度与温度的关系，理由是温度越高，反应速率越大，达平衡时间越短（或曲线斜率越大）；该反应是吸热反应，温度越高，达平衡时生成物浓度越大．图2不能“能”或“不能”）表示反应速率与压强的关系，理由是该反应是气体体积增加的反应，达平衡后再加压，平衡向逆方向移动，V_逆＞V_正．

（5）一定温度下，将n摩尔乙烷放入V升密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代数式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0
（1）某温度下，测得SO₂（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b）（填“＞”“＜”或“=”，下同）SO₃浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	4	2	x	0.8
2	T₂	4	2	0.4	y

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO₂）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1，②温度T₁大于T₂的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）

	残留的固体	排放的气体
A	Na₂CO₃	O₂、CO₂和H₂O（g）
B	K₂CO₃、Na₂CO₃	O₂和H₂O（g）
C	NaOH、K₂CO3	O₂和CO₂
D	Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃	O₂

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）

序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H₂SO₄
B	Ag	Zn	稀H₂SO₄
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO₄溶液

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe³⁺，Cl^-，HCO₃^-，Al³⁺、SO₄^2-等离子，取该溶液进行以下实验
（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性．
（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成．
（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H⁺、SO₄^2-；可能存在的离子是Na⁺、Cl^-．

查看答案和解析>>

同步练习册答案