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    芳香烃是指（　　）
    A、分子里含有苯环的化合物
    B、分子组成符合CnH2n-6  通式的一类有机物
    C、分子里含有一个或多个苯环的烃
    D、苯和苯的同系物的总称
    考点：芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此分析．
    解答： 解：A．分子里含有苯环的化合物不一定是芳香烃，可能是烃的衍生物，如硝基苯，含苯环，故A错误；
    B．分子组成符合CnH2n-6  通式的一类有机物为苯的同系物，属于芳香烃的一种，故B错误；
    C．分组里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃，符合芳香烃的概念，故C正确；
    D．苯和苯的同系物属于芳香烃的一种，如苯乙烯、奈等都属于芳香烃，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查芳香烃的组成和结构，难度不大．要注意芳香烃指的是分子中含有苯环的烃．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、各组分的物质的量浓度不再改变
    C、各组分的质量分数不再改变
    D、反应速率vA：vB：vC：vD=m：m：p：q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：2A（g）+7B（g）?4C（g）；△H＜0
    B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    C、在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
    D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A．二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入适量氧气点燃一氧化碳会燃烧成二氧化碳
    B．除去鸡蛋清胶体中混的杂质NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸
    C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D．除去BaSO4粉末中的BaCO3盐酸溶解过滤洗涤盐酸可溶BaCO3，不溶BaSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质受热能发生变性，故加热能杀死流感病毒
    B、食品添加剂均对人体健康有害，故应禁止使用
    C、维生素C因具有酸性，故可做抗氧化剂
    D、明矾因有净水作用，故可淡化海水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度    
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．
    （4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，A-J等常见物质可发生如图所示的转化．
    已知：A、D、E、I、J的焰色反应均呈黄色；E为淡黄色粉末；F是黄绿色的气体单质；气体G能使带火星的木条复燃；淀粉遇H呈现出特殊的蓝色．请完成下列问题：

    （1）分别写出固体A、溶液B中溶质的化学式：A、
     
    ，B、
     
    ；
    （2）气体C和固体E反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ；
    （3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：
     
    ；
    （4）设计实验验证I溶液中的阴离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C、t℃＞25℃
    D、ac线上的任意一点均有pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料
    B、多硫化合物（）化合物不能发生加成反应
    C、原电池的负极反应是将单体  转化为     的过程
    D、当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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