精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某课外小组查阅资料发现,I2Cl2一样,也具有氧化性。于是,设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

1)取50mLFeCl3溶液于烧杯中,加入足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,有关反应的离子方程式是______________

2)取2mLFeCl2溶液于试管中,滴加10滴碘水,溶液变黄色,平均分成两份,分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,这是利用了________分离原理;向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有__________离子(写离子符号),但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2的结果,还可能是__________________

3)为排除干扰,某学生又做了补充实验(将步骤补充完整):

①取2mLFeCl2溶液于试管中,再加入适量煤油:

②用胶头滴管吸取适量碘水,__________________,溶液变黄色;

③一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe2不与I2反应

【答案】2Fe 3+ Fe= 3Fe2 萃取 Fe 3 空气中的O2Fe 2氧化为Fe 3 插入到FeCl2溶液里再加入

【解析】

1FeCl3和足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,根据电荷守恒可以写出离子方程式;

2)根据物质分离的方法判断;Fe 3KSCN会生成红色的络合物,可以用来检验Fe 3

3)为排除干扰空气中氧气的干扰,可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝,用胶头滴管吸取适量碘水,插入到FeCl2溶液里再加入,避免溶液和空气中氧气接触。

1FeCl3和足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,离子方程式为:2Fe 3+ Fe= 3Fe2

2)向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,利用了萃取的原理;Fe 3KSCN会生成红色的络合物,可以用来检验Fe 3,则向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有Fe 3;该反应没有隔绝空气,溶液中的Fe 3也可能是空气中的O2Fe 2氧化得来的;

3)为排除干扰空气中氧气的干扰,可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝,用胶头滴管吸取适量碘水,插入到FeCl2溶液里再加入,避免溶液和空气中氧气接触,一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe2不与I2反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(

A.25℃,1.01×105Pa28gN2CO的混合气体所含原子数为2NA

B.1.8gNH4+中含有电子数为1.1NA

C.标准状况下,18gH2O含有的原子数为3NA

D.1L1mol/L的盐酸中有NAHCl 分子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球状的结构,也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是(

A.C60的摩尔质量是720

B.C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者分别与足量氧气反应的最终产物不同

D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在无色溶液中能大量共存,且加入铝粉一定可以产生H2的一组是

A.NH4Fe3SO42ClB.NaHAlO2Cl

C.Mg2HSO42NO3D.Ba2KOHCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:

A.蒸馏B.过滤C.重结晶D.升华E.加热分解,请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处(填序号):

①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________

②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________

③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________

④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________

2)请将正确的序号填入空白处。下列物质中:

①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 SO2 ⑦氯气 CaO ⑨盐酸 NaOH溶液

①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价在前,高价在后,H2O一般写在最后)

①镁橄榄石(Mg2SiO4)_______________________

②高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]:__________________

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式,请继续改写下列物质:

HNO3____________

HCOOH___________

(3)已知在一定条件下,FeCl2中燃烧可以生成Fe3Cl8,它可以改写为________(化学式),生成该物质的条件可能是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列六种物质:①Al②熔融KHSO4 Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体,请回答下列问题。

1)上述物质中,属于强碱的是____(填写物质的序号,下同),属于非电解质的是____。在题中状态下既是电解质又能导电的是____

2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为____

3)对物质⑥进行通电,观察到与电源负极相连的电极附近的现象是____,可证明Fe(OH)3胶粒带____电荷(填“ ”或“ )

4)写出②在该状态下的电离方程式为____

5)在③的水溶液中通入过量的④,请写出该反应的离子方程式为____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高、密度小(约为0.160.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,可大批量投放市场。回答下列问题:

(1)铝制成铝箔用于食品包装,是利用它的__________(填序号)

A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性

(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: _________

(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,相同条件下所得H2的体积之比为______

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HClNaOH溶液中,二者恰好完全反应且产生的H2相等,则HClNaOH的物质的量浓度之比是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(  )

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3?B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4?D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

查看答案和解析>>

同步练习册答案