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    15．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．可用甲烷与氯气光照的方法制取纯净的一氯甲烷
    C．用紫色石蕊试液检验苯酚溶液的弱酸性
    D．可以用苯、浓硝酸和浓硫酸水浴加热制硝基苯

    分析 A．催化条件下，苯与溴反应生成溴苯；
    B．甲烷与氯气发生连续的取代反应，生成多种氯代烃；
    C．使紫色石蕊试液变红，只能证明呈酸性；
    D．催化条件下，浓硝酸与苯发生硝化反应．

    解答 解：A．催化条件下，苯与溴反应生成溴苯，与溴水不反应，故A错误；
    B．甲烷与氯气发生连续的取代反应，生成多种氯代烃，不仅仅生成一氯甲烷，故B错误；
    C．使紫色石蕊试液变红，只能证明呈酸性，不能证明酸性的强弱，故C错误；
    D．催化条件下，浓硝酸与苯发生硝化反应，在水浴条件下反应生成硝基苯，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构以及反应的条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．
    在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
    实验
    序号    		温度℃初始CCl4浓度
    （mol•L-1）    		初始H2浓度（mol•L-1）CCl4的平衡转化率
    111011.2A
    21101150%
    310011B
    （1）此反应在110℃时平衡常数为1．
    （2）实验l中，CCl4的转化率A大于50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验3中，B的值D（选填序号）．
    A．等于50%              B．大于50%    C．小于50%              D．从本题资料，无法判断
    （4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol•L-1和4mol•L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）．在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol•L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是③（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：△H＜0，相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
    反应物投料1mol A2、3mol B22mol AB32mol AB3
    平衡时容器体积V甲V乙V丙
    反应的平衡常数KK甲K乙K丙
    平衡时AB3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
    平衡时AB3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v
    下列说法正确的是（　　）
    A．v甲=v丙B．c乙＞c甲C．V甲＞V丙D．K乙＜K丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述正确的是（　　）
    A．该元素与氧元素属于同族B．中子数为116
    C．质子数为177D．该元素的相对原子质量是293

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡SO42-+Ba2+═BaSO4↓；碳酸钠与足量的盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL1mol•L-1盐酸反应完全，再用c mol•L-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（　　）
    A．0.8a gB．0.0745b gC．0.0375c gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（　　）
    A．质量是 4 gB．体积是 33.6 L
    C．电子数是3D．分子数约为 1.5×6.02×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

    ①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+．
    ②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

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