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    14．某元素R是短周期元素，其最高价氧化物的化学式是R2O5，R的气态氢化物中含氢17.65%，则R的相对原子质量为14．

    分析 元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，则X元素最高价为+5价，故气态氢化物RH3，根据氢化物中H元素的质量分数求出R的相对原子质量，据此确定R为何元素．

    解答 解：元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，则X元素最高价为+5价，故气态氢化物RH3，R的气态氢化物中氢的质量分数为17.65%，则RH3的相对分子质量为：$\frac{3}{17.65%}$=17，则R的相对原子质量为：17-3=14，所以R的相对原子质量为14．
    故答案为：14．

    点评 本题考查元素推断、化学式中元素质量分数的有关计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝有多种化合物，在工业上用途广泛．氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN+H2O+NaOH→NaAlO2+NH3↑）
    （1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）． 该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩？（写出计算过程）
    碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b•nH2O]可做为塑料填料．为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    （3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）．3.390g样品中含CO32-1.5g．
    （4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）．
    ①100.00g样品中含结晶水1.475mol．
    ②100.00g样品中OH-的物质的量是多少？（写出计算过程）
    ③通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（　　）
    A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．水溶液中Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-不能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
    序号物质杂质除杂试剂或操作方法
    ①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
    ③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
    ④自来水植物油蒸馏
    A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH，
    （2）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
    （3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
    （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-，
    （5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）同温同压下，等体积的CO和CO2的质量比为7：11，密度比为7：11，所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3．
    （2）在标准状况下将14g 氮气和16g氧气混合，该混合气体的体积是22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．体系压强保持不变　                
    b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变　    
    d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（写出一种即可）．
    （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    （4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W 3+中有5个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
    （3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
    （4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+（各举一例）
    （5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
    A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    （6）W的一种含氧酸根WO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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