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    【题目】在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

    A. 向该容器中加入少量A，反应速率增大

    B. 向该容器中充入氩气，反应速率增大

    C. 将粉末状A代替块状A能加快反应

    D. 该反应为放热反应，无需加热即可发生

    【答案】C

    【解析】试题分析：A.A是固体，增加少量A，反应体系中浓度不变，反应速率不变，A项错误；B.在恒温、恒容条件下，充入氩气，各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误；C. 粉末状A代替块状A能增加接触面积，能加快反应速率，C正确；D.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，D错误；答案选C。

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    【题目】对于300mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施：

    A. 升高温度

    B. 再加300mL1mol·L－1盐酸

    C. 用等量铁片代替铁粉

    D. 改用100mL98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是

    A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A．滴定前用待测液润洗锥形瓶

    B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

    C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

    D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

    阳离子

    K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

    阴离子

    NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

    取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀HCl

    产生白色沉淀并放出0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

    无明显现象

    试回答下列问题：

    (1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

    (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

    (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

    阴离子

    NO3-

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c/mol·L-1





    (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ）
    A.浓硫酸具有脱水性
    B.浓硫酸具有吸水性
    C.盐酸具有挥发性
    D.气体的溶解度的随温度升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

    CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

    某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

    编号

    2%CuSO4溶液的体积

    10%NaOH溶液的体积

    振荡后

    的现象

    pH

    加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

    1

    2 mL

    3滴

    浅蓝绿色沉淀

    5~6

    浅蓝绿色沉淀

    2

    a

    15滴

    浅蓝色沉淀

    7~8

    黑色沉淀

    3

    1 mL

    1 mL

    蓝色悬浊沉淀较少

    9~10

    红褐色沉淀

    4

    b

    2 mL

    蓝色悬浊沉淀较多

    11~12

    红色沉淀

    5

    1 mL

    3 mL

    蓝紫色溶液

    12~13

    ————

    （1）上表中a、b应为 （填字母序号）。

    A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。

    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。

    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。

    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是

    A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)

    C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的摩尔质量是________，相对分子质量是__________，A的相对原子质量是_________。

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