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    下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是                         

        A．O2、I2、Hg     B．CO2、KCl、SiO2   C．HF、HCl、HBr    D．SiC、NaCl、SO2

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
     
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，
    4
    4
    种不同能级的电子．
    （2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （3）已知下列数据：
    ①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    ②、2C（s）+
    3
    2
    O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
     则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．
    （4）元素D的气态氢化物分子为
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
    小
    小
     （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
     （填化学式）．
    （5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中G原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．
    （7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

    A.O2、S、Hg                    B.SO2、H2SO4、SiO2

    C.N2、P、As                     D.SiC、NaCl、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是

    A.O2、S、Hg                                B.SO2、H2SO4、SiO2

    C.N2、P、As                                D.SiC、NaCl、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列各物质中，按熔沸点由低到高排列正确的是


    1. A.
      O2、S、Hg
    2. B.
      SO2、H2SO4、SiO2
    3. C.
      N2、P、As
    4. D.
      SiC、NaCl、SO3

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