练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
    ①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
    ②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
    A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
    C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    ③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
    A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
    ④煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

    分析 ①铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐；
    ②A．隔绝空气或水能防止铁被腐蚀；
    B．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
    C．在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护；
    D．改变物质结构能防止钢铁被腐蚀；
    ③有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上；
    ④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4

    解答 解：①铝、铝的氧化物都能和醋酸反应生成盐，所以铝合金在烧菜时不能放大量醋炖煮，且人摄取过多的铝会产生老年痴呆症，故答案为：否；
    ②A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油，能隔绝空气和水，所以能防止被腐蚀，故A不选；
    B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）形成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，白铁（表层镀锌）形成原电池时Fe作正极被保护，所以白铁更为耐用，故B选；
    C．在海轮的外壳上常焊有锌块时，Fe、Zn和海水构成原电池，铁作正极被保护，故C不选；
    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，改变金属结构、隔绝空气和水，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；
    故选B；
    ③聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：C；
    ④煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，
    反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

    点评 本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道防止金属腐蚀的方法有：涂抹油漆、改变金属结构、作原电池正极或电解池阴极，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
    （1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
    （2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
    分类标准能导电的物质电解质非电解质
    属于该类的物质
    （2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
    （3）区别⑦和⑨的方法是丁达尔效应，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为由弱变强
    （5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（HCO3-）＞c（H2CO3）B．c（OH-）=2c（H+）
    C．c（Na+）=2c（CO32-）D．c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    B．硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
    D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制备硝基苯，主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
    （3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硼及其化合物在工业中有重要应用，已知以下几个反应：
    Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
    Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
    Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
    （1）已知硼酸的结构是：，反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下：
     化学键 H-O H-Cl B-O B-Cl
     E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
    由此计算△H1=-1044KJ•mol-1．
    （2）已知△H2＞0，既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，又能加快反应速率的措施是bc．
    a．加压 b．升温 c．增大Cl2的浓度 d．移走部分BCl3  e．加入适当的催化剂 f．增大焦炭的量
    （3）写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；写出阴离子[B（OH）4]-的电子式：．
    （4）在反应Ⅳ中，H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间（t）的变化如图，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，则0～10min的反应速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min达到平衡后，改变温度为T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，经过10min又达到平衡，则T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），温度对该反应的速率和平衡移动的影响是升高温度反应速率加快，平衡向正向移动．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案