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    【题目】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为

    A．v(O2)=0.01 mol·(L·s)1 B．v(NO)=0.08 mol·(L·s)1

    C．v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1 D．v(NH3)=0.003 mol·(L·s)1

    【答案】C

    【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率比=化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的反应速率。根据题意计算得v(NO)= mol·(L·s)1=0.002 mol·(L·s)1，因v(O2)∶v(NO)=5∶4，故v(O2)=0.002 5 mol·(L·s)1，同理v(H2O)=0.003 mol·(L·s)1，v(NH3)=0.002 mol·(L·s)1。

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    A. 图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

    B. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

    C. 图中t0时说明反应达到平衡状态

    D. 图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率

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    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    N2＋3H22NH3

    起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2

    2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0

    4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

    A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·(L·s)－1

    B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·(L·s)－1

    C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·(L·s)－1

    D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·(L·s)－1

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    【题目】如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：

    （1）该反应的反应物是 。

    （2）该反应的化学方程式为 。

    （3）若t =2，A物质的平均反应速率是 。

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    【题目】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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