Question

某有机物0.1摩和标准状况下的氧气5.6升恰好反应完全，所得产物为CO₂、CO、H₂O（气），产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜的质量减轻了1.6克，再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克．求有机物的分子式．

Answer 1

【答案】分析：通过洗气瓶增重、氧化铜减轻、碱石灰增重的数值求出气体产物的总质量为12.6克，则该有机物的质量=12.6-=4.6克，因题中已经给出该有机物的物质的量为0.1摩，所以它的相对分子质量为46；再从产物中的碳、氢比求得分子中C：H=1：3，从而确定它的分子式．
解答：解：n（H₂O）==0.3mol，n（H）=0.6mol，
n（CO₂）==0.2mol，
CO+CuOCO₂+Cu△m
1mol       1mol     16g
n（CO）    n（CO₂）  1.6g
n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO₂）=0.1mol，有机物燃烧生成的CO₂的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
0.1mol烃中含：0.6molH，0.2molC，
根据质量守恒：m（烃）+m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），
即：m（烃）+=0.1mol×44g/mol+0.1mol×28g/mol+0.3mol×18g/mol，
m（烃）=4.6g，
M（烃）==46g/mol，
则1mol烃中含有2molC，6molH，还应含有O元素，n（O）==1mol，
所以有机物的分子式为C₂H₆O，
答：有机物的分子式为C₂H₆O．
点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度较大，本题注意有机物是否含有氧的确定，为本题的解答关键．