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    将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察不到的现象是

    [　　]

    A．金属钠浮在水面上，并熔成小球

    B．金属钠周围有气泡生成，周围的溶液变红

    C．金属钠小球向各方向移动，并逐渐缩小

    D．水中有NaOH生成

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是
    熔化成闪亮的小球
    熔化成闪亮的小球

    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
    反应物的性质
    反应物的性质

    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    由实验③可以得出非金属性氯
    强于
    强于
    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
    否
    否
    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是
    增大反应物的浓度
    增大反应物的浓度
    或
    增大固体反应物的表面积
    增大固体反应物的表面积
    ．

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    科目：高中化学 来源：化学（高一上）单元同步1＋1测试卷 题型：013

    将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，观察不到的现象是

    [　　]

    A．金属钠浮在水面上，并熔成小球

    B．金属钠周围有气泡生成，周围的溶液变红

    C．金属钠小球向各方向移动，并逐渐缩小

    D．水中有NaOH生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤 实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1?L-1盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是______
    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是______
    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为______
    由实验③可以得出非金属性氯______硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？______（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是______或______．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省盐城中学高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol?L-1盐酸、3mol?L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1?L-1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L-1盐酸和3mol?L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是   
    （2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是   
    （3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为   
    由实验③可以得出非金属性氯    硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？    （填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是    或    ．

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