Question

将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物等质量分成两份，其中一份加100mL稀盐酸，使其充分反应，溶液呈中性，放出2.24L气体。将气体通入另一份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L。求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃物质的量之比和盐酸溶液的物质的量浓度（气体体积均在标准状况下测定）。

 

Answer 1

答案：
解析：

分析如下： 当为情况①时，n(CO2)=0.02mol， n(O2)=0.08molƒn(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2O2)=0.16mol，n(HCl)= =3.4(mol/L) 即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=8∶1，n(HCl)=3.4mol×L-1。 当为情况②时，n(Na2O2)=0.02mol， n(CO2)=0.09molÞn(Na2O2)=0.02mol，n(NaHCO3)=0.09mol， n(HCl)=(mol/L) 即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=2∶9， n(HCl)=1.3mol×L-1。