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有A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍.D原子M层上的电子比K层多5个.
②B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同.0°C、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g.
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%.在C原子核中,质子数与中子数相同.
回答:
(1)写出A~D各元素的名称:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出下列微粒的结构示意图或电子式.
①B的阴离子的电子式
 

②C的离子的结构示意图
 

③D的阴离子的电子式
 
分析:A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,则A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;D原子M层上的电子比K层多5个,则其M层电子数为7,故D为Cl;
②0℃、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g,则B2气体的摩尔质量=
6.4g
0.2mol
=32g/mol,B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同,故B为O元素;
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%,则C的相对原子质量=32,在C原子核中,质子数与中子数相同,故其质子数为16,则C为S元素,据此解答.
解答:解:A、B、C、D四种元素,它们的核电荷数依次增大.已知:
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,则A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故A为碳元素;D原子M层上的电子比K层多5个,则其M层电子数为7,故D为Cl;
②0℃、101.3KPa时B可形成B2气体,经测定0.2mol B2气体为6.4g,则B2气体的摩尔质量=
6.4g
0.2mol
=32g/mol,B的阴离子与跟氖原子的电子层结构相同,故B为O元素;
③C与B构成的CB2中,C的质量分数为50%,则C的相对原子质量=32,在C原子核中,质子数与中子数相同,故其质子数为16,则C为S元素,
(1)由上述分析可知,A、B、C、D分别为:碳,氧,硫,氯,故答案为:碳;氧;硫;氯;
(2)①B的阴离子为O2-,其电子式为精英家教网,故答案为:精英家教网
②S2-离子核外电子数为18,有3个电子层,最外层电子数为8,其结构示意图为精英家教网,故答案为:精英家教网
③D的阴离子为Cl-,其电子式为精英家教网,故答案为:精英家教网
点评:本题考查结构性质位置关系,侧重对电子式等化学用语的考查,难度不大,注意掌握电子式的书写.
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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A
 C

(2)写出AB2 的电子式为

(3)画出D的原子结构示意图
,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程

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A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2

C+D→蓝色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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①C与烧碱反应生成A和水;    ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;
③B在空气中燃烧生成C;      ④C在高温下与碳反应生成单质B.
根据上述变化,完成下列问题:
(1)写出B、D的化学式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)写出C与烧碱反应的化学方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
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有A、B、C、D四种烃,在常温下A、C是气体,B、D是液体.A完全燃烧后生成二氧化碳与水的物质的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,为常用的有机溶剂;C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但在光照条件下最多可与六倍体积氯气发生反应;燃烧相同物质的量的C与D,生成二氧化碳的体积比为1:4,D不能使溴水因反应而褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色,在镍的催化作用下1摩尔D能与3摩尔氢气完全反应;在铁粉存在下与溴反应生成一溴代物只有一种.
试推断A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填结构简式).

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