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    （12分）K2EO4（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

    已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
    请回答以下问题：
    （1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
    （2）写出F→G的离子反应方程式              
    （3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是           
    （4）H→K2EO4过程中H2O2的作用       ，lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是             。 
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H2O,恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度是
    A．4．5 gB．22．5 gC．25 gD．32 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向2mL 0．5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（   ）
    A．Fe3＋不与I－发生反应
    B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质
    C．F－使I－的还原性减弱
    D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
    一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
    （1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做           剂，B中Fe3+做          剂。
    （2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做          剂，具有           性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是                                                            （    ）
    A．不溶物一定是CuB．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
    C．不溶物一定是FeD．不溶物一定含铜，但不一定含铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    (1) 步骤②加入过量H2O2的目的：____________________
    (2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
    (3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    ①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________________________
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
    ③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
    a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀盐酸  d.浓硝酸
    ④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                  .
    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 
                 　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                              ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    19．（每空2分、共10分）下列两组实验中的a、b、c都是必修教材中的常见物质，它们都有如图所示的转化关系（图中的箭头“→”表示在一定条件下，物质的转化可以一步完成），试完成下列表格。

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