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    下列说法成立的是（　　）
    分析：A．根据原子的构成考虑；
    B．电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数；
    C．应为最高价的酸；
    D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物．
    解答：解：A．H的原子核中没有质子，故A错误；
    B．电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置，故B正确；
    C．应为最高价的酸，亚硫酸不是最高价，故C错误；
    D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如氯化铝，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意金属元素与非金属元素能形成共价化合物．
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    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
    B．若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
    D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

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