Question

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．若将过量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，其离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

分析：A、硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化；
B、铵根离子在碱性环境下不共存；
C、氯气具有氧化性，能将亚铁离子、溴离子氧化；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应．

解答：解：A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时，因硝酸具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，也会将硫化氢氧化，所以产物中不会生成Fe²⁺和H₂S，故A错误；
B、NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中是，铵根离子也反应，即NH₄++HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故B错误；
C、若将过量的Cl₂通入FeBr₂溶液中，亚铁离子和溴离子按照物质的量之比1：2来反应，其离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D、等物质的量的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合时，钡离子和氢氧根离子按照物质的量之比是1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．