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    同温同压下，由和组成的两种气体H2和D2，如果质量相同，下列说法不正确的是（   ）
    A．体积之比为2∶1B．密度之比为1∶2
    C．原子个数之比为2∶1D．质子数之比为1∶1
    D
    假设两气体的质量均为1 g。H2和D2的摩尔质量分别为2 g·mol-1和4 g·mol-1。由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则其体积之比为2∶1，密度之比为1∶2，原子个数之比为2∶1，质子数之比为2∶1。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（　　）
    A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
    C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D．在溶液中钡离子可氧化金属锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是(    )
    A.A、B、E一定位于不同周期             
    B.A、D可能属于同一族
    C.D位于第2周期                        
    D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在1—18号元素中，根据元素原子结构的特殊性填写下表：
    原子核内无中子的原子
    		 
    最外层只有1个电子的原子
    		 
    最外层只有2个电子的原子
    		 
    最外层电子数等于次外层电子数的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
    		 
    最外层电子数是次外层电子数4倍的原子
    		 
    电子层数与最外层电子数相等的原子
    		 
    电子层数为最外层电子数2倍的原子
    		 
    次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
    		 
    内层电子总数是最外层电子数2倍的原子
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（   ）
    A．OH-、H2O、F-B．NH3、、
    C．H3O+、、D．HCl、F2、H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    ⑴2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为               
    ⑵人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物：                    ，人们发现Li+溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式：
                                       
    ⑶研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．6B．8C．11 D．16

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

    结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
    （1）下列由极性键形成的极性分子是　 。
    A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
    （2）下列说法不正确的是        。
    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
    （3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　 。
    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
    C．CHClFCF3存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
    （4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
    　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
    C． CH4晶体熔化时需克服共价键
    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
    （5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
    A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
    C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
    （6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质：
    元素
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		与水的反应
    		导电性
    X
    		-209.9
    		-195.8
    		不反应
    		不导电
    Y
    		-219.6
    		-188.1
    		形成酸性溶液
    		不导电
    Z
    		180.5
    		1347
    		形成碱性溶液
    		导电
    若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（   ）
    A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X

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