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    4．利用下列实验器材（规格和数量不限）不能完成相应实验的一项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架灼烧FeCl3固体
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台用NaOH溶液除去Fe粉中少量Al
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒用10mol•L-1的硫酸配置0.1mol•L-1的硫酸
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．灼烧固体物质需要放置在坩埚中，还需要的仪器有泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒；
    B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，应该先溶解Al粉，然后采用过滤方法分离；
    C．配制一定物质的量浓度硫酸溶液，需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分离．

    解答 解：A．灼烧固体物质需要放置在坩埚中，还需要的仪器有泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒，缺少泥三角，所以不能完成实验，故A错误；
    B．用NaOH溶液除去Fe粉中的Al，应该先溶解Al粉，然后采用过滤方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台，故B正确；
    C．配制一定物质的量浓度硫酸溶液，需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以能完成实验，故C正确；
    D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溶液充分混合后，然后采用萃取分液方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗，所以能完成实验，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生实验基本操作，明确各仪器作用及实验基本操作原理是解本题关键，根据仪器的作用选取仪器，注意容量瓶和量筒规格，为常考查点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同位素
    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
    D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（　　）
    A．NaNO3溶液B．四氯化碳C．苯D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（　　）
    ①2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于2NA
    ②15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
    ③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为NA
    ④含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ⑤12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
    ⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑦0.1过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W3+＞Z+＞Y2-
    B．X、Y、R都存在同素异形现象
    C．Z和Y形成的化合物只存在离子键
    D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有一环状化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是（　　）
    A．B．C．（立方烷）D．（环辛四烯）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）
    A．可能有Cl-和SO42-B．一定有Al3+ 和SO42-
    C．可能有Al3+ 和Cl-D．一定没有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
    ①b、c、d元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C（用元素符号表示）；
    ②a和c形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是（填电子式）．
    ③这几种元素形成的离子中，与cd3-互为等电子体的是CO32-（填化学式），其空间构形为三角锥形（用文字描述）；
    （2）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构式为；
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    ①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3；
    ③六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．结构片段为…-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的单体是（　　）
    A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯

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