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    4．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

    （1）A的分子式为C9H10，C中官能团的名称是羟基．
    （2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为浓硫酸、加热，I的结构简式为．
    （3）写出下列转化的化学方程式：①E→H；②F→G．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：．
    ①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
    ②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应．

    分析 A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据D结构简式、A的相对分子质量知，A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D，根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，可知D中的醛基被氧化为羧基而生成E为，E→F为消去反应，E转化得到F，F能与甲醇发生酯化反应生成G，则可推知F为，G为、H为、I为，据此分析解答．

    解答 解：A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据D结构简式、A的相对分子质量知，A为，A与溴发生加成反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D，根据D、E的分子式可知，E比D多1个O原子，可知D中的醛基被氧化为羧基而生成E为，E→F为消去反应，E转化得到F，F能与甲醇发生酯化反应生成G，则可推知F为，G为、H为、I为，
    （1）A为，分子式为C9H10，C为，官能团名称是羟基，
    故答案为：C9H10；羟基；
    （2）E是浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，通过以上分析知，I结构简式为，
    故答案为：浓硫酸、加热；；
    （3）①E在一定条件下发生缩聚反应生成H，反应方程式为，
    故答案为：；
    ②F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成G，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）E为，E的同分异构体符合下列条件：①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰，说明含有4种氢原子且含有苯环；
    ②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基、羧基，
    符合条件的同分异构体结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，以D为突破口结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，正确判断各种物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列物质①铁片、②KI、③氨水、④醋酸、⑤酒精、⑥H2S、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩BaSO4
    （1）属于电解质的是②④⑥⑧⑩；
    （2）属于非电解质的是：⑤⑨；
    （3）属于强电解质的是：②⑧⑩；
    （4）属于弱电解质的是：④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列两小题：
    （1）A是一种酯，分子式为C4H4O2，则A的结构共有4种，A和另一种含氧衍生物B的总质量为a克，无论A和B以何种比例混合，完全燃烧后生成的水和二氧化碳的质量都不变，则B的实验式为C2H2O
    （2）苯的两种含氧衍生物C和D，经测定它们相对分子质量都为122
    ①C分子中只含一个氧原子，则其分子式为C8H10O；如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应
    ②D分子中含有两个氧原子，既能发生银镜反应，又能与KOH溶液反应，则符合上述条件的D的所有同分异构体共有4种；其中的一种物质E，它的苯环上的一氯代物只有两种，则E的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：
    ，下列说法正确的是（　　）
    A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
    B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
    C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
    D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOH
    B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
    C．化合物 R的分子式为C6H13NO2
    D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    （1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量1mol•L-1氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$；能否用过量的1mol•L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否（填“能”或“否”），理由氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca（OH）2，使测定不准确．
    （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中CO32-和盐酸反应；判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）
    C．向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．增大SO2的浓度能加快反应速率
    C．加入道量的O2可使SO2的转化率达到100%
    D．使用恰当的催化剂能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）；
    已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
    （2）-定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02 气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （3）在恒容密闭容器发生反应，下列措施中能加快反应速率的是ABC，能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）．
    A．升高温度       B．增大压强      C．使用催化剂      D．再加入一些铁粉
    （4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2Na0H+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2Fe04+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．高铁酸钠对饮用水进行消毒后具有净水功能，其净水原理是4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑（用离子方程式表示）．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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