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    （14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

    实验序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4
    		ω
    		100
    		振动球磨
    		 
    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
    （1）表中ω=                            。
    （2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
    （3）设计实验2、3的目的是                                                 。
    III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
    （2）如果不能，说明其原因__________________________
    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。

    I、（4分）⑴．  3X  +  Y  2Z  ⑵  0．05mol．(L．min)-1 ⑶  9:10
    II、（3分）（1）74.45　　（2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差
    （3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响
    III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
    （2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
    （3）负极：铜， 正极：碳棒，电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是           （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是            （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ，该温度下的平衡常数K＝        ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                           

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

    实验序号

    氯化镁固体中氯元素含量/%

    温度/℃

    粉碎方式/

    催化效果/g·g-1

    1

    70.97

    20

    滚动球磨

    3.9×104

    2

    74.45

    20

    滚动球磨

    5.0×104

    3

    74.45

    20

    振动球磨

    5.9×104

    4

    ω

    100

    振动球磨

     

    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

    （1）表中ω=                              。

    （2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。

    （3）设计实验2、3的目的是                                                 。

    III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  

    （2）如果不能，说明其原因__________________________

    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省日照市高三第一次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

        （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

        ① 此合成反应的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

    ② 已知：

     N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

    2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

    则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是            （填字母标号）

       

    II．工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：

     2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

    ① 容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是             （填字母标号）

    A．加入V2O5作催化剂    B．使用过量SO2    C．高温    D．通入过量空气

    ② 某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是       ，该温度下的平衡常数K＝         ；

    （2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   

    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率

    为                           

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          

    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

    实验序号

    氯化镁固体中氯元素含量/%

    温度/℃

    粉碎方式/

    催化效果/g·g-1

    1

    70.97

    20

    滚动球磨

    3.9×104

    2

    74.45

    20

    滚动球磨

    5.0×104

    3

    74.45

    20

    振动球磨

    5.9×104

    4

    ω

    100

    振动球磨

    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
    （1）表中ω=                              。
    （2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
    （3）设计实验2、3的目的是                                                 。

    III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O

    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________                          

    （2）如果不能，说明其原因______________________________                                                                                                                            

    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                       _________。

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