练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )

    A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

    【答案】B

    【解析】

    反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。

    综上所述，本题正确答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是

    A. MFe2O4表现了氧化性

    B. 若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:1，则x=10/3

    C. 在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个

    D. MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有氧化铜和氧化亚铜两种氧化物，关于它们的比较说法中不正确的是(　　)

    A.氧化铜为黑色，氧化亚铜为红色B.铜元素的化合价不相同

    C.都能溶于水生成氢氧化铜蓝色沉淀D.都能被氢气还原为单质铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    B.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    C.固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

    D.液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是

    A. 该有机物中C采取sp2杂化

    B. 该有机物的一氯代物仅有1种

    C. 该有机物的碳原子构成正四面体

    D. 该有机物的不饱和度为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

    A. 定容时仰视刻度线和液面

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

    I.H2S 的除去

    方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

    （2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

    II.SO2 的除去

    方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式:_________________。

    （5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

    方法2:用氨水除去SO2

    （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

    A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

    B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

    C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

    D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的特征元素依次是 ( )

    A.I、Mg、FeB.I、Fe 、MgC.Cu、Mg、ID.Fe 、Mg、I

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案