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    【题目】下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是

    A.3s33p3B.3d104s1C.3d64s2D.2s22p4

    【答案】B

    【解析】

    A．元素原子结构的最外层电子排布3s23p3，为P元素，属于主族元素，故A错误；
    B．元素原子结构的最外层电子排布3d104s1，为Cu元素，属于副族元素，故B正确；
    C．元素原子结构的最外层电子排布3d64s2，为铁元素，属于ⅤⅢ族元素，故C错误；
    D．元素原子结构的最外层电子排布4s24p4，为Se元素，属于主族元素，故D错误；
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）

    A.振荡分液漏斗后，应立即将漏斗放在铁架台的铁圈上静置

    B.硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

    C.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

    D.若不慎将液溴溅到手上，可立即用大量氢氧化钠溶液清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（ ）

    A. 若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸

    B. 若A为金属单质，则组成A的元素一定位于第三周期第IA族

    C. 不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下能使铁和铝发生钝化

    D. 若A是共价化含物，A的水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

    A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

    B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

    C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

    D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的一组是（ ）

    A. CO2、NH3、HCl B. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

    C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）

    A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火

    B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

    C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

    D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。

    （1）“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化，但也在一定程度上提高了空气的酸度。“催化转换器”提高空气酸度的原因是_____________________________。

    （2）用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________（填选项字母编号）

    A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

    （3）用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应：

    2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

    2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

    S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

    试写出CO将SO2还原成S（g）的热化学方程式__________________________。

    （4）将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示（电极均为惰性材料）：

    ①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

    ②M极发生的电极反应式为________________。

    ③写出A、B所代表的物质的化学式：

    A_______、B ________。

    （5）利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2，再用惰性电极电解，能获得所需的产品，装置如图所示。

    ①若电解后A极区得到硫酸，则B电极反应式为________________________。

    ②若电解后A极区析出硫磺，则电解反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    乙烯（二氧化硫）

    溴水

    洗气

    B

    乙烷（乙烯）

    氢气

    加热

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    NaOH溶液

    蒸馏

    D

    溴苯（溴）

    NaOH溶液

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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