Question

酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度．
（1）实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定已知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性．如：用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（CH₃COOH） 溶液，有关数据记录如表：

V/（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50

①根据上表数据绘制0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲线．
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是

 

．
③下列指示剂中适合于本实验的是

 

．（填序号）
A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象

 

．
（2）滴定过程中，眼睛应重点观察_

 

_．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①氢氧化钠溶液的体积为横坐标，溶液的pH为纵坐标，根据表中数据绘制出滴定曲线；
②一滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.98～20.02 mL时，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.74～9.70；
③氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）在滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点；

解答： 解：（1）①据表中氢氧化钠溶液体积及溶液的pH，可以绘制出滴定曲线为；，
故答案为：；

②一滴溶液的体积约为0.04 mL，pH的突变范围就是在滴定终点前后多加入半滴溶液或少加入半滴溶液时，pH变化明显，此时的pH范围就是pH的突变范围，结合题中的数据知19.98～20.02 mL时，pH从7.74升到9.70，变化最大，所以pH的突变范围是7.74～9.70；
故答案为：7.74～9.70；
②氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，结合指示剂的显色范围，可知选用酚酞最好；滴定时，当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点；
故答案为：C；溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
（2）在滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、pH的突变范围的确定，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．