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    利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
    D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

    (1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是__________________________________。

    (2)①证明分解产物中有CO2的现象是__________________________________。

    ②证明分解产物中有CO的现象是_____________________________________。

    (3)实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜)：_____________________________________________________________________。

    (4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是______________________________________________。

    ②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.200 0 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s内不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。

     

    滴定前

    第一次终点

    第二次终点

    第三次终点

    滴定管液面刻度

    0.00 mL

    16.02 mL

    16.00 mL

    16.01 mL

     KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：?

    c(KMnO4)=_________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

    完成下列填空：

    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??????????????????? 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ??????????????????????????????? 。

    装置④中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55oC蒸发结晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ????????????? 。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为??? mol。

    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是????? ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?????????? 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为???????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省资阳市4月高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：     。

    （2）两同学利用下图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_____、_____、干燥。

    ②装置E中碱石灰的作用是     。

    ③实验过程中有以下操作步骤:

    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气

    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气

    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为______。若未进行步骤a，将使测量结果     。

    Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：

    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。

    ②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    （1）步骤②中“……”的内容是_____。

    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：____。

    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是____。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

     

       

     

    结合上述资料回答：

    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是          。

     

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