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    (12分)回答下列问题
    (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
    (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
    (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
    (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。
    (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

    (1) COCl2、（各1分）
    (2) 三角锥（1分）  N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分）
    (3) OF2、SCl2（各1分）    (4) 9   2（各1分）  (5) H2O分子间形成了氢键（2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：

    向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：

    请回答下列问题：

    (1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。

    (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。

    (3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。

    (4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

    相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。

    II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省三明一中、二中高一下学期联考化学试卷 题型：填空题

    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
    相对分子质量最小的有机物电子式              ，食醋中的有机物结构式            ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                。
    II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂    鉴别，其离子方程式为：                ；

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年海南省海南中学高二1班下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=               ，△H         0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=            
    mol·L-1， C的物质的量为             mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为           ，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应速率的变化是            ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为  (填正确选项前的字母)：               
    a．压强不随时间改变   
    b．气体的密度不随时间改变
    c.  c(A)不随时问改变    
    d．单位时间里生成c和D的物质的量相等   
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数值是               。若
    此时给反应体系升温，（其他条件不变）则该平衡常数将 _____________ 。（填增大或减小或不变） 

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、二中高一下学期联考化学试卷 题型：填空题

    （共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

    相对分子质量最小的有机物电子式               ，食醋中的有机物结构式             ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式                 。

    II.（6分）铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似。请按要求回答下列各问：

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：                 ；（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂     鉴别，其离子方程式为：                 ；

     

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