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    在使用“物质的量”这个物理量时应注意什么？

    (1)仅适用于微观粒子如原子、分子、离子或它们的特定组合，不可用来表示宏观粒子，如说1 mol大米是错误的；(2)指出所要表示的微观粒子的名称，如说1 mol氢气，1 mol氢分子，2 mol氢原子等是正确的，而说1 mol氢就是错误的。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

    （1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）电解反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）C装置的作用是
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    冷却B装置
    冷却B装置
    ．
    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    ．
    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
    （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
    A
    A

    A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护
    臭氧层
    臭氧层
    ．
    （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
    CH4
    CH4
    +2H2O
    （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
    5/11
    5/11
    ≤n（CO）/n（H2）≤
    8/17
    8/17
    （保留最简分数比形式）
    （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）；
    0.225mol/（L?min）；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．
    （1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇（CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图所示，请观察此图回答：
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    ①燃料电池的正极反应式为
     
    ；
    ②甲醇与流程图中任一反应物反应制取氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
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    ①此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    ②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表1，在830℃，以表2的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
     
    （填实验编号）；
    表1
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    表2
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    ③若400℃时，第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2（单位为kJ），第1步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
     
    ．
    （3）我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法，如图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图．能得出如图结果的实验方案是
     
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学与生活】
    2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”．
    （1）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．
    ①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    ②使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长．目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了
     
    （选填“反应速率”、“产品质量”或“原料利用率”）．使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的降解．
    ③合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展．在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰．某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰．下列关于干冰处理的正确做法是
     

    （A）将干冰放入冰箱            （B）让干冰在通风处自然升华
    （C）直接将干冰倒入下水道      （D）用手取干冰扔入废物箱
    ④现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为
     
    ；人们已尝试使用
     
     作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”．
    （2）上海世博为实现环保世博、生态世博目标，如日本馆的超轻“膜结构”，能发电，会呼吸；澳大利亚馆外表，覆盖着比不锈钢更便宜耐用的“耐候钢”．因此材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①2010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的． 下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是
     

    A．强度高    B．能导电    C．耐腐蚀    D．抗震性好
    ②耐候钢看起来有些锈迹斑斑，再仔细一瞧却是光滑如新，这得益于耐候钢在大气中具有优良的抗蚀性能．请你列举两种防止铁制品被腐蚀的方法
     
    、
     
    ．
    ③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是
     
    （填化学式）；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种
     
    （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
    ④日本馆的超轻“膜结构”，这层膜白天能透过阳光，利用太阳能发电，从而实现了将
     
    转化为
     
    ．

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