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设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是


  1. A.
    1 mol氨基(-NH2)中含电子数为10NA
  2. B.
    标准状况下,2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
  3. C.
    标准状况下,22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA
  4. D.
    在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中,每生成1 mol CO,转移的电子数为3NA
B
分析:A.1个氨基(-NH2)中含有9个电子;
B.根据n=计算2.24L18O2的物质的量,18O中含有中子数为18-8=10,据此计算中子物质的量,再根据N=nNA计算中子数目;
C.标准状况下,C8H18是液体,不能利用气体摩尔体积;
D.在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中,C既是氧化剂又是还原剂,CO是氧化产物,碳元素由0价升高为CO的+2价,据此计算.
解答:A.1个氨基(-NH2)中含有9个电子,故1 mol氨基(-NH2)中含电子数为1mol×9×NAmol-1=9NA,故A错误;
B.2.24L18O2的物质的量为=0.1mol,18O中含有中子数为18-8=10,故含有中子数目为0.1mol×2×10×NAmol-1=2NA,故B正确;
C.标准状况下,C8H18是液体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;
D.在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中,C既是氧化剂又是还原剂,CO是氧化产物,碳元素由0价升高为CO的+2价,故生成1molCO转移的电子数为1mol×(2-0)×NAmol-1=2NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意A中“基”是电中性基团,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.
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设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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