Question

用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L^－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后
①	20.00	0.50	20.70
②	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L^－1，烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

 

Answer 1

【答案】

(1)烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管

(2)①酸　用蒸馏水洗净后，还需用0.200 mol·L^－1盐酸标准溶液润洗2～3次

②2～3　甲基橙　锥形瓶内溶液颜色变化　滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色

(3)0.201　94.6%

(4)①无影响　②偏高　③偏低　④偏低

【解析】

试题分析：（1）配制物质的量浓度溶液时需要的主要仪器是烧杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、胶头滴管。

（2）①盐酸是强酸，应该用酸式滴定管盛放。滴定管用蒸馏水洗净后，还需用0.200 mol/L盐酸标准溶液润洗2～3次。

②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作指示剂；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴，溶液的颜色突变为橙色且半分钟内不褪色时为滴定终点。

（3）两次实验中消耗盐酸的体积分别是20.20ml和20.00ml，则消耗盐酸的平均值是20.10ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是。所以纯度是。

（4）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则不会影响测定结果。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则消耗盐酸的体积增加，所以会使测定结果偏高。

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，这说明反应还未达到滴定终点，所以会使测定结果偏低。

④读数时，若滴定前仰视，读数偏大。滴定后俯视，读数偏小，所以消耗盐酸的以及减少，则会使测定结果偏低。

考点：考查物质的量浓度配制、酸碱中和滴定基本实验操作、计算以及误差分析

点评：这是一道考查学生的溶液配制、中和滴定操作等综合能力的题目。解此题时应以操作为主线，以c(待测)＝为前提，联想每步操作中所用仪器及操作不当所引起的误差，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计、动手操作能力，提升学生的学科素养，激发学生的学习兴趣。