Question

9．在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是NH₄HS，Z是H₂O．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（3）当X是强碱时，E是HNO₃，写出E和铜反应生成C的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子．联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO₂→SO₃，NO→NO₂，Na₂SO₃→Na₂SO₄等．由此可出推断Y为O₂，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO₃、NO₂等．若D为SO₃，顺推E为H₂SO₄，Z为H₂O，逆推B为H₂S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO₂，顺推E为HNO₃，Z为H₂O，逆推B为NH₃，A为铵盐．综合而得A应为NH₄HS，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为NH₄HS，Z为H₂O，故答案为：NH₄HS；H₂O；
（2）X是强酸时，生成B为H₂S，可在氧气种燃烧生成SO₂，方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，故答案为：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是 HNO₃，E和铜反应生成C的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：HNO₃；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件．