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    已知电离平衡常数：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列离子方程式正确的是


    1. A.
      Fe3+与I-不能共存的原因：Fe3++2 I-→Fe2++I2
    2. B.
      向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO-+H+→HClO
    3. C.
      向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
    4. D.
      向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2：2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-
    D
    分析：A．电荷不守恒、电子不守恒；
    B．发生氧化还原反应生成氯气；
    C．反应生成HClO和碳酸氢钠；
    D．亚铁离子全被氧化，溴离子一半被氧化．
    解答：A．Fe3+与I-不能共存的原因为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故A错误；
    B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
    D．向含lmolFeBr2溶液中通入lmolCl2，由优先氧化及电子守恒可知，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，注意利用信息来判断酸性的强弱及氧化性的强弱，以此判断发生的化学反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．
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    下列化学用语表示正确的是 

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

    B．三氟化氮的电子式：

    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

     ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（ ）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是 

    A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑          

    B．三氟化氮的电子式：

    C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

    D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：

     ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

     

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