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    8．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，
    关于此反应的认识正确的是（　　）
    物质WGHP
    反应前质量/g202137
    反应后质量/ga32112
    A．a=5B．H一定是该反应的催化剂
    C．该反应是化合反应D．在反应中，G、P的质量比为8：3

    分析 H的质量不变，H可能起催化剂作用，G的质量增大32g-2g=30g，则G为生成物，P的质量减小37g-12g=25g，则P为反应物，由质量守恒定律，可知W为反应物，参加反应W为30g-25g=5g，据此解答．

    解答 解：H的质量不变，H可能起催化剂作用，G的质量增大32g-2g=30g，则G为生成物，P的质量减小37g-12g=25g，则P为反应物，由质量守恒定律，可知W为反应物，参加反应W为30g-25g=5g．
    A．由上述分析可知，a=20-5=15，故A错误；
    B．H可能是催化剂，也可能与反应无关，故B错误；
    C．反应物为两种，生成为一种，属于化合反应，故C正确；
    D．在反应中，G、P的质量比为30g：25g=6：5，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及质量守恒定律、基本反应类型、催化剂特征等，关键是对质量守恒定律的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入如表（表中每一行对应正确即可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
    2
    3检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊
    （4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有：AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-；若沉淀完全溶解，则没有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3$?_{充电}^{放电}$K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜
    B．闭合K时，A的电极反应式为：3I--2e-═I2-
    C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI--2e-═Cl2↑个
    D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
    ②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
    ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
    （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
    （1）甲组中的Ba（OH）2能与乙组中所有物质反应．
    （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤液中加入足量的稀盐酸，无白色沉淀生成．根据上述现象，你得出的结论是滤渣一定有的物质是（填化学式，下同）Ag，滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）
    A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
    B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
    C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
    D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
    （3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
    （4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

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