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    用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    (1)

    需要取浓硫酸________mL

    (2)

    配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________

    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B、将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

    C、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

    F、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

    答案：1．16.3;2．ADFBCHGE;
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    质量为34g 的NH3其物质的量是
    2
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    mol，在标准状况下的体积约为
    44.8
    44.8
    L．0.1mol H2S中有约
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为
    2：1
    2：1
    ．配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
    5.4
    5.4
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为_______________g。

    (2）指出下面实验中各存在的两个错误：

    A.需配制150 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。

    _______________________________________________________________________。

    B.除去氯气中的氯化氢气体：

    _______________________________________________________________________。

    （3）用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸___________________mL。

    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________。（除量筒外，写出其余四种）

    ③下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是________________。

    A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

    B.容量瓶洗净后未经干燥处理

    C.定容时仰视观察液面

    D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）质量为34 g的NH3其物质的量是      mol，在标准状况下的体积约为       L 。0.1 mol H2S中有约          个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为          。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸          mL。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）质量为34 g 的NH3其物质的量是       mol，在标准状况下的体积约为        L 。0.1 mol H2S中有约           个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为           。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸           mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    质量为34g 的NH3其物质的量是    mol，在标准状况下的体积约为    L．0.1mol H2S中有约    个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为    ．配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸    mL．

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