Question

2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

• A． 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• C． NH₃＞H₂O＞N₂＞CO
• D． 生铁＞钠＞纯铁

Answer 1

分析 A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比；
B．分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高；
D．一般来说，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比．

解答 解：A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以熔沸点金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故B正确；
C．NH₃、H₂O、N₂、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高，氨气和水均能形成分子间氢键，但水中的氢键比氨气强得多，N₂和CO相对分子质量相等，但一氧化碳为极性分子，而氮气为非极性分子，熔沸点高低顺序为H₂O＞NH₃＞CO＞N₂，故C错误；
D．熔、沸点：金属钠的金属键比铁弱，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为纯铁＞生铁＞钠，故D错误；
故选B．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，题目难度不大．