Question

2．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体
其中正确的是（　　）

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ③④⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P；
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl；
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，且A、E处于同周期；
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl；
⑤若B的单质晶体硅是原子晶体，则B的氧化物二氧化硅是原子晶体；
据此解答．

解答 解：原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，故①错误；
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故②正确；
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，故③正确；
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故④正确，
⑤若B的单质晶体硅是原子晶体，则B的氧化物二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，故⑤错误；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．