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    14．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：N2．
    （3）ED的熔点比E2D3的熔点低（填“高”或“低”），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
    ①F原子的外围电子排布式为3d104s1 ．向FSO4溶液通入过量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F的配位数为4．
    ②某化合物与F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

    分析 A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素能级个数与核外电子数相等，则A为H元素；B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，
    （1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以B、C、D第一电离能由低到高顺序是C＜O＜N，
    故答案为：C＜O＜N；
    （2）等电子体即为原子数目相等，价电子总数也相等的物质，BD为CO，故与其互为等电子体的物质为N2，
    故答案为：N2；
    （3）Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小，FeO的熔点比Fe2O3低，
    故答案为：低；Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低；
    （4）①F为Cu，原子的外围电子排布式为3d104s1 ，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2+，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，其配位数为4，
    故答案为：3d104s1 ；4；
    ②杂环上的碳原子含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，亚甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp3杂化，
    故答案为：sp2、sp3；
    （5）晶胞中C原子数目=4+6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=8，晶胞质量=8×$\frac{12}{{N}_{A}}$g=$\frac{96}{{N}_{A}}$g，若晶体的密度为ρg/cm3，则
    晶胞体积=$\frac{\frac{96}{{N}_{A}}g}{ρg/c{m}^{3}}$=$\frac{96}{ρ{N}_{A}}$cm3，则晶胞棱长=$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm，
    故答案为：$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、电负性大小比较、第一电离能大小比较、等电子体等知识点，为高频考点，注意等电子体物理性质相似但化学性质不同，难点是晶胞计算，注意该晶体中两个距离最近原子之间距离与晶胞体长关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    ①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应
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    （3）B的结构简式为：．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    ①A→C：．
    ②D→F：．
    （5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团   ②苯环上一氯取代物只有二种的E所有同分异构体的结构简式．

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    A．氯气的体积为1.12 L
    B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA个
    C．所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NA
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    B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
    D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的
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    C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样
    D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

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