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    加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，发生如下反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

    A．

    若t1＝t2，则x1＝x2

    B．

    若t1＝t2，则x1＜x2

    C．

    若t1＜t2，则x1＝x2

    D．

    若t1＜t2，则x1＜x2

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
    酸性
    酸性
    ，
    还原性
    还原性

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
      D
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化

    （3）装置C的作用是
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
    使SO2和Cl2混合均匀，
    使SO2和Cl2混合均匀，
    、
    通过观察气泡控制气体的流速
    通过观察气泡控制气体的流速
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    、
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并用离子方程式表示
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    、
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热装有1 mol HI气体的固定容积的密闭容器，发生如下反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H＞0，在t1℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1，若在起始时在该容器中加入2 mol HI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2，则下列关系中正确的是(    )

    A.若t1=t2，则x1=x2                             B.若t1=t2，则x1＜x2

    C.若t1＜t2，则x1=x2                            D.若t1＜t2，则x1＞x2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将装有1 molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H2和I2(g)并达到化学平衡，此时I2(g)的体积分数为x％．若在该容器中加入2 molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡时，设此时I2(g)的体积分数为y％，则x与y的关系为


    1. A.
      x＞y
    2. B.
      x＜y
    3. C.
      x＝y
    4. D.
      x≥y

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