练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列电子式中错误的是（   ）

    A． Na＋             B．       C．                 D．   


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

    A. NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

    B. 酸性强弱: HX>HY>HZ

    C. 滴定酸HY可用酚酞作指示剂

    D. 滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为（    ）

    A. 16:9       B. 23:9       C. 32:9        D. 46:9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）

    A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

    B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质

    C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：
    (1)A中发生反应的化学方程式是__________________________。
    (2)B中加入的干燥剂是（填序号）___________①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③ 碱石灰
    (3)能证明氨与氧化铜反应的现象是①C中___________________，②D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量         粉末，现象为________________________________。
    (4) 写出氨气与氧化铜反应化学方程式_________________若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3NA

    B．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2NA个SO3

    C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为NA

    D. 通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素的名称为（   ）

    A．硫　　　　　　　B．砷　　　　　　　 C．硒　　　　　　　D．硅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

    ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个质子

    B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

    D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（    ）

    A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol

    B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

    C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

    D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案