Question

关于SO₂的叙述中不正确的是（　　）

• A、它与水作用生成H₂SO₄
• B、它可使石蕊试液变为红色
• C、它能使溴水褪色
• D、等物质的量的Cl₂和SO₂通入品红溶液中，品红溶液不褪色

Answer 1

分析：SO₂性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO₃；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题．

解答：解：A．和水反应生成H₂SO₃，故A错误；
B．溶液具有酸性，可使石蕊试液变为红色，故B正确；
C．具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故C正确；
D．因SO₂具有还原性，能被氯气所氧化：SO₂+Cl₂+2H₂0=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都不能使品红溶液褪色，故D正确．
故选A．

点评：本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性等为解答的关键，注意从氧化还原反应及化合价角度分析，题目难度不大．