Question

13．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）图1A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂气体；
（3）图1装置B的作用是除去某种气体，这主要是利用了该气体的还原性性质来实现目的；
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中的A装置，以确认SO₂是否除尽；
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应     D．光化学烟雾．

Answer 1

分析 （1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以检验二氧化硫；
（3）二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
（4）用品红溶液具有是否存在二氧化硫气体；
（5）空气中含有大量二氧化硫气体，会组成酸雨现象；温室效应的罪魁祸首为二氧化碳．

解答 解：（1）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图1A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO₂，
故答案为：褪色； SO₂（或二氧化硫）；
（3）酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，从而可以除去二氧化硫，证明了二氧化硫具有还原性，
故答案为：还原性；
（4）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的A-品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，
故答案为：a；
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是酸雨，所以A正确；二氧化碳造成的环境影响主要是温室效应，所以C正确，
故答案为：A；C．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确浓硫酸与碳的反应原理及二氧化硫、二氧化碳的检验方法为解答关键，注意检验二氧化碳时，必须排除二氧化硫的干扰，为易错点．