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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )
    A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.1NA
    B．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
    C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
    D
    A中氢离子的物质的量是0.1mol，A正确。C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气中含有2mol氢原子，B正确。钠在反应中只能失去1个电子，C正确。甲醇的结构简式为CH3OH，所以1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+
    C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )
    A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA
    B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA
    C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA
    D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平
    C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒           F．胶头滴管
    G．50mL烧杯           H．100mL容量瓶
    实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（   ）
    A．两者质量相等时，其分子数相等
    B．两者质量相等时，其原子数相等
    C．同温同压时，两者密度之比为1∶2
    D．同温同压时，同体积气体所含原子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）
    A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
    B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
    C．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
    （1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
    （2）确定该材料的化学式__________________________________。
    （提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

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