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    简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表（25℃）：
    HB初始浓度/mol?L-1  1.00  0.100 
    平衡浓度/mol?L-1   c（HB）  0.996  0.0987 
    c（B-）或c（H+）  ①4.21×103 ②1.34×10-3
     Ka=
    c(H+)?c(B+)
    c(HB)
         		 ③1.78×10-5 ④1.82×10-4
     a=
    已电离的HB浓度
    HB的初始浓度
    ×100%    		 ⑤0.421% ⑥1.34%
    分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A．弱电解质溶液中存在弱电解质分子、弱电解质电离出的阴阳离子；
    B．电离平衡常数只与温度有关；
    C．溶液浓度越小，弱电解质的电离程度越大；
    D．弱电解质的浓度越大，其电离程度越小．
    解答：解：A．根据①与②的数据知，不同浓度的同一电解质的溶液中都含有电解质分子、电解质电离出的阴阳离子，说明电解质不完全电离，故A正确；
    B．根据③与④数据知，初始浓度不同时，弱电解质的电离平衡常数相似，说明弱电解质的电离平衡常数与初始浓度无关，故B正确；
    C．根据⑤与⑥的数据知，溶液的浓度越小，弱电解质的电离程度越大，即加水稀释溶液促进弱电解质电离，故C正确；
    D．根据⑤与⑥的数据知，弱电解质的初始浓度越大，弱电解质的电离程度越小，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，同时考查学生分析、总结归纳能力，根据表中的相同、不同数据进行分析，得出正确结论，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等．
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