Question

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图                          。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4	B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价	D．溶解性：H2S＞CH4

⑤已知常温时CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml
2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。                                                             。

Answer 1

(共16分，每空2分，第⑤小题4分)
①    ②CO₂③4   第3周期（各1分）
2Fe³⁺  + SO₂ + 2H₂O  ＝   2 Fe²⁺  + SO₄^2－+ 4H⁺
④　A、C（各1分，有错计0分）
⑤∵ c(S^2­－)·c(Cu²⁺)＝1×10^－18×1×10^－18＝1×10^－36＜1.3×10^－36，∴无CuS沉淀生成

解析试题分析：①氮原子原子序数是7，外层排布依次为2、5。
②根据质量守恒定律得A为CO₂。
③短周期元素的原子序数<19，故N、O、C和S这四种元素是短周期元素，S的氧化物可以漂白，S位于第3周期。SO₂具有还原性，FeCl₃具有氧化性，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe³⁺  + SO₂ + 2H₂O  ＝   2 Fe²⁺  + SO₄^2－+ 4H⁺_­。
考点：氧化还原反应 溶解平衡
点评：本题主要考查氧化还原反应和溶解平衡的计算，本题中注意从化合价的角度分析氧化还原反应，难度中等。