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    由极性键构成的原子晶体是


    1. A.
      金刚石
    2. B.
      石英
    3. C.
      干冰
    4. D.
      石膏
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；
    （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （3）元素c的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c的氧化物分子式是
    CO2
    CO2
    ，该分子是由
    极性
    极性
    键构成的
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；元素d的氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图2乙所示．则晶胞中i原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ；晶胞中存在两种空隙，分别是
    正四面体空隙
    正四面体空隙
    、
    正八面体空隙
    正八面体空隙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

    ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-等
    SO42-、SiO44-等

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    ④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷 题型：填空题

    （12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为    ▲   。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为   ▲  。在四大晶体类型中，GaN属于  ▲ 晶体。
    ⑵K^S*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有    ▲  的原子或离子
    ⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：

    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是   ▲ 。
    ②SO2分子的空间构型为  ▲ 。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为  ▲
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为  ▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是  ▲  。
    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有   ▲  。
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

    ⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为    ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：0110 期末题 题型：填空题

    零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博会。
    （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质属于由极性键构成的非极性分子为_____________。
    a. CO b. NO c. NO2 d. CO2
    （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、N等元素的单质及化合物。下列说法正确的是_____________。
    a. 第ⅢA元素铊和铟，第一电离能铊小于铟
    b. 元素Sc 位于周期表s区
    c. 钠的熔点低，是因为金属键较弱
    d. 纯净的N2（光谱纯）可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到，由等电子体理论可推知N3-呈直线型 （3）世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____________。
    （4）上海地区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明， LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为_____________。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____________。砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为_____________，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_____________。
    （5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有_____________ 。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。
    (1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为____。
    A．CO2 B．NO C．NO2 D．CO
    (2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是____。
    A．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能T1大于In
    B．元素Sc位于周期表d区
    C．钠的熔点低，是因为金属键较弱
    D．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形
    (3)“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有____。
    (4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中As原子在基态时外围电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含镓原子数为____。
    (5)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质，乙二醇沸点高，是由于_______________________。

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