某无色溶液.其中有可能存在以下离子:Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO2-.S2-.CO32-.SO32-.SO42-.现取该溶液进行有关试验.其结果如下: 气体甲气体乙气体丙无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙回答下列问题: (1) 生成沉淀甲的离子方程式: , (2) 已知气体甲由两种氧化物组成.请你设计实验逐一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

气体甲气体乙气体丙

无色溶液溶液甲溶液乙溶液丙

淡黄色沉淀甲白色沉淀乙白色沉淀丙

回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式：；

（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：；

（3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：。

（4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是

。

（1）2S^2- + SO₃^2- + 6H⁺ = 3S↓+ 3H₂O；（2分）

（3分，检验SO₂、除尽SO₂ 、检验CO₂ 各1分）

步骤	实验目的	试剂	现象
1	检验SO₂	品红溶液	红色退去
2	除尽SO₂	酸性高锰酸钾溶液	紫色变浅或不完全褪去
3	检验CO₂	澄清石灰水	变浑浊
4

（2）Al³⁺ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑；（2分）

（3）S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺ 、CO₃^2-。（2分）

（4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO₄^2-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO₄^2-。（答案合理给分）（2分）

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下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

A．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

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D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E₂D₂物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A₂气体与C₂气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H²⁺能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag^＋、Ba²^＋和由上推出的元素组成的离子E^＋、F³^＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。