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    (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0．1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25．00 mL。

    已知：①

          ②     +                   +    +         +H2O

    (1)在反应②的横线上填写相应的化学计量数。

    (2)若灼烧6 gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9．83 kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：                      。

    (3)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
    成分 催化氧化前 催化氧化后
    O2 11% 未测定
    SO2 7% 未测定
    N2 82% 84.8%
    SO3 -- 6.9%
    （1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    ．
    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
    95.3%
    95.3%
    ．
    （3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
    1.36
    1.36
    t．
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-+2Fe2++4H+
    Cr2O
     
    2-
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）
    90.00%
    90.00%
    ．
    （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
    SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
    SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol
    ．
    （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为
    3.36×106
    3.36×106
    L，制得98%的硫酸质量为
    15
    15
     t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是
    3.43×107
    3.43×107
     kJ．

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    科目：高中化学 来源：2015届上海市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+

    Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                      。

    （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                            。

    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为                      ，制得98％的硫酸质量为                       t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是                       kJ。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修2 1.1化工生产过程中的基本问题练习卷（解析版） 题型：计算题

    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋

          Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O

    ⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：____________________________________。

    ⑶.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

     

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