Question

【题目】一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知

A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D. 平衡时，物质N的转化率为75%

Answer 1

【答案】D

【解析】分析:A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据v=来计算；
C、根据t2时反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
D、根据转化率=转化量/起始量×100%来计算。

详解:A、由图象可以知道，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2:1，所以反应方程式应为:2NM，故A错误；
B、由图可以知道，t1～t2时间内，v(M)= mol·L-1·min-1= mol·L-1·min-1，故B错误；
C、由图可以知道t2时，M和N的浓度相等，正逆反应速率并不相等，所以反应没有达平衡状态故C错误；
D、由图可以知道，起始时N的物质的量为8mol，平衡时N的物质的量为2mol，则N的转化率为100%=75%，故D正确。
所以D选项是正确的。