Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A．17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子数为9N_A
• B．标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为

  22.4ρ

  NA

  g
• C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A个氢氧根离子
• D．常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A

Answer 1

分析：A．1个甲基由1个碳原子和三个氢原子构成，1个¹⁴C中含6个质子，8个中子；
B．1mol物质的分子数为N_A，标准状况下，1mol气体的体积为22.4L；
C．pH是指溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lg c（H⁺）；
D．Cl₂溶于水中，发生的反应为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，该反应为可逆反应；

解答：解：A．17g甲基的物质的量：n=

m

M

=

17g

17g/mol

=1mol，1个¹⁴C中含6个质子，8个中子，1个氢原子含1个质子和0个中子，1mol甲基含中子为8N_A，故A错误；
B．假设取1mol气体，在标准状况下，该气体的体积为22.4L，密度为ρg?L^-1，1mol气体的质量为22.4ρg，1mol物质的分子数为N_A，一个分子的质量为22.4ρN_Ag，故B正确；
C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有氢离子浓度为PH=-lg c（H⁺）=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（0H^-）=10^-1mol/L，1 L溶液，含有0.1N_A个氢氧根离子，故C错误；
D．Cl₂+H₂O?HCl+HClO中得到的电子为Cl₂～HCl～e-，失去的电子为Cl₂～HClO～e-，1molCl₂完全反应，转移1mol电子，0.2molCl₂转移的电子数为0.2N_A，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：该题涉及的重要的知识点较多，考查了可逆反应、气体摩尔体积、pH的计算、中子数与质量数间的关系，平时学习应关注这些重要的知识点，方可轻松解题．