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    已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式为Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是
    [     ]
    A．AlCl3、NH3·H2O    
    B．ZnCl2、NH3·H2O
    C．AlCl3、NaOH   
    D．ZnCl2、NaOH
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

    主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O22CO

    鼓风炉中：ZnO+COZn+ CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为          ▲         。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：              ▲        、      ▲      。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                            ▲                         。

    ②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气           ▲           。

    ③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                    ▲                  。

    ④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式                     ▲              、               ▲                     。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4  =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
    Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
    有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号），理由是                       。

    A．Cl2B．H2O2C．KMnO4D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：                                               。
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤    产生的    可以用于步
    骤      （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
    Ⅱ.BaS溶液的制备
    有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
    C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol-1
    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol-1

    （4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第五次月考化学试卷 题型：填空题

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．

    ⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓风炉中：2C +O22CO  ZnO+COZn + CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为           。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

    ⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气                  。

    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                           。

    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4   =  ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：

    Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯

    有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。

    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的       （填序号），理由是                        。

         A.Cl2        B.H2O2          C.KMnO4         D.浓HNO3

    （2）写出反应④的离子方程式：                                                。

    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤     产生的     可以用于步

    骤       （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。

    Ⅱ.BaS溶液的制备

    有关数据：  Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ??mol-1

    C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ??mol-1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；           △H = —460 kJ??mol-1

    （4）煅烧还原的热化学方程式为:                                                。

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