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在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

B

解析试题分析:该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快,但升高温度根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快,同时增大压强根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快,同时充入N2根据平衡移动原理:升高温度平衡逆向移动,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢,化学平衡正向移动,同时增大压强,平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响,所以速率总的来说减慢。错误。
考点:考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:

时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=   。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是  热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是     。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=         

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是         
a.v(NO2)=2v(O2)       b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)    d.容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是     
a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度
c.增大O2的浓度             d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是(   )

A.气体的体积变化B.颜色的深浅变化
C.焓变的大小D.反应的剧烈程度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:

上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是(  )

A.乙=丁>丙=甲      B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:A(s)+B(g)2D(g)  ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是(  )

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(  )

A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)  ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是(  )

A.升高温度 B.增大H2的浓度
C.使用催化剂 D.增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(  )

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 
C.混合气体颜色保持不变 
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 

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