在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
B
解析试题分析:该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快,但升高温度根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快,同时增大压强根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快,同时充入N2根据平衡移动原理:升高温度平衡逆向移动,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢,化学平衡正向移动,同时增大压强,平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响,所以速率总的来说减慢。错误。
考点:考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 | B.乙>丁>甲>丙 |
C.丁>乙>丙=甲 | D.丁>丙>乙>甲 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:A(s)+B(g)2D(g) ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )
A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 |
C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 |
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正、逆反应速率,又提高了NH3的产率 |
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正、逆反应速率,又有利用提高氢气的转化率 |
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应速率减小了 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是( )
A.升高温度 | B.增大H2的浓度 |
C.使用催化剂 | D.增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是( )
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 |
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 |
C.混合气体颜色保持不变 |
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 |
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